Natriumhydroxid

Natriumhydroxid, auch bekannt als Ätznatron, hat die chemische Formel NaOH. Es handelt sich um eine stark ätzende Lauge, die typischerweise als weiße Flocken oder Granulate erscheint. Es löst sich leicht in Wasser zu einer alkalischen Lösung und ist auch in Methanol und Ethanol löslich. Da es hygroskopisch ist, absorbiert es Feuchtigkeit aus der Luft sowie saure Gase wie Kohlendioxid. Natriumhydroxid ist eine der am weitesten verbreiteten Chemikalien und wesentlich für viele industrielle Prozesse, einschließlich der Herstellung von Papierbrei, Textilien, Seife und anderen Reinigungsmitteln. Es wird auch häufig in Haushaltsreinigern für Abflüsse verwendet.

Chemische Eigenschaften

Sicherheitsinformationen

Produktverwendung

Natriumhydroxid hat ein breites Anwendungsspektrum. In chemischen Experimenten dient es nicht nur als Reagenz, sondern auch als alkalischer Trocknungsmittel aufgrund seiner starken hygroskopischen Eigenschaften. Ätznatron spielt eine entscheidende Rolle in der Volkswirtschaft, wobei zahlreiche Industriesektoren darauf angewiesen sind. Der größte Verbraucher ist die chemische Industrie, gefolgt von der Papierherstellung, Aluminium- und Wolframverhüttung, Viskosefaserherstellung und Seifenproduktion. Es wird auch bei der Herstellung von Farbstoffen, Kunststoffen, Pharmazeutika, organischen Zwischenprodukten, Regeneratgummi, Elektrolyse von Natriummetall, Wasseraufbereitung und der Produktion anorganischer Salze wie Borax, Chromsalzen, Manganaten und Phosphaten verwendet.

Industrielles Natriumhydroxid muss den Anforderungen der nationalen Norm GB209-2006 entsprechen;

Industrielles Natriumhydroxid mit Ionenaustauschmembran sollte GB/T11199-89 entsprechen;

Natriumhydroxid für Chemiefasern sollte GB11212-89 entsprechen;

Lebensmittelgerechtes Natriumhydroxid muss GB5175-85 entsprechen.

In industriellen Kontexten wird Natriumhydroxid häufig als Ätznatron bezeichnet, ein Name, der von seiner Fähigkeit abgeleitet ist, schwere Hautverbrennungen bei Kontakt mit konzentrierten Lösungen zu verursachen. Es löst Proteine auf, wodurch Laugenverbrennungen langsamer heilen als Säureverbrennungen. Eine 0,02%ige Lösung, die in Kaninchenaugen getropft wird, kann das Hornhautepithel schädigen. Toxizitätsdaten umfassen: intraperitoneale LD50 bei Mäusen von 40 mg/kg und orale LDLo bei Kaninchen von 500 mg/kg. Staub kann Augen und Atemwege reizen, die Nasenscheidewand korrodieren und die Haut – insbesondere Schleimhäute – schädigen, wobei weiche Krusten entstehen, die tief eindringen und dauerhafte Narben hinterlassen können.